Isotpe - Am Beispiel: Wasserstoff!

Beim Wasserstoff unterscheiden wir
- drei verschiedene Isotope!

1. Den leichten Wasserstoff !
   (Name: normaler Wasserstoff; Symbol: H; ; Vorkommen: 99,958%)
   Er besitzt lediglich ein einziges Proton und kein Neutron im Atomkern.
   Dieser Wasserstoff besitzt daher
   - die Ordnungszahl 1 und
   - die Massenzahl 1.

2. Den schweren Wasserstoff!
   (Name: Deuterium; Symbol: D;  Vorkommen: 0,015%).
   Er besitzt ein Proton und ein Neutron im Atomkern.
   Dieser Wasserstoff besitzt immer noch
   - die Ordnungszahl 1(er hat ja nur ein Proton) hat aber
   - die Massenzahl 2 (er besitzt ja ein zusätzliches Neutron)!

3. Den überschweren Wasserstoff!
  (Name: Tritium; Symbol: T;  Vorkommen: geringste Mengen).
   Auch er besitzt nur ein Proton im Atomkern. Zusätzlich hat er aber
   zwei Neutronen im Atomkern.
   Auch dieser Wasserstoff besitzt immer noch die
   - Ordnungszahl 1 (er hat immer noch nur ein Proton), aber er hat die
   - Massenzahl 3 (zusätzlich zwei Neutronen)!

[NW]    [Biologie] [Physik] [Chemie]    [Bio 10] [Ch 10]    [Ph 7] [Ph 8] [Ph9] [Ph 10]    [VA] [Kontakt]